Дихромат натрия

Дихромат натрия
Общие
Традиционные названия	динатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат(VI)
Химическая формула	Na2Cr2O7
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы
Молярная масса	(ангидрид) 261.968 г/моль (дигидрат) 298.00 г/моль
Плотность	2.52 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	(ангидрид) 356.7 °C (дигидрат) около 100 °C
Температура разложения	400 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-1962 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	(при 20 °C) 236 г/100 мл
Растворимость в остальных веществах	растворим в спирте
Классификация
Рег. номер CAS	10588-01-9, (дигидрат) 7789-12-0
Номер ООН	3288
Регистрационный номер EC	234-190-3
RTECS	HX7750000 (ангидрид, дигидрат)
Безопасность
ЛД50	50 мг/кг
Токсичность	0 3 0 OX

Дихрома́т на́трия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия( Na₂Cr₂O₇·2H₂O) и безводная соль.

Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.

Свойства

Химические

С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и ее эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.

Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом бихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.

В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметинаптален (англ. 2,3-dimethylnaphthalene) окисляется в присутствии Na₂Cr₂O₇ до 2,3-напталендикарбоксилиновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid).

Получение

Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд содержащих оксид хрома(III).

Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):

$\mathsf{2Cr_2O_3 + 4Na_2CO_3 +3O_2 \rightarrow 4Na_2CrO_4 + 4CO_2}$

На данном этапе другие компоненты руды, такие как алюминий и железо, плохо растворимы. Окисление в результате реакции водного экстракта серной кислоты или углекислого газа дает дихромат натрия, который выделяется как дигидрат при кристаллизации. Соединения хрома^VI являются токсичными, в частности, при получении в виде пыли производящие его заводы могут быть подвержены строгим правилам. Например, чтобы снизить его токсичность его сливают в сточные воды, где происходит восстановление с получением хрома^III, который является менее опасным для окружающей среды.

Использование

Используют при дублении кож и в электрических элементах.

Опасность применения

Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия считается опасным. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.

См. также

• Дихромат калия

Ссылки

• Карточка вещества  (рус.)