- Самодиссоциация
-
Проверить информацию. Необходимо проверить точность фактов и достоверность сведений, изложенных в этой статье.
На странице обсуждения идёт дискуссия на тему: В таком смысле термин эквивалентен «диссоциация» (Электролитическая диссоциация) и не употребляется.Самодиссоциация (автодиссоциация) — способность вещества в жидком или газообразном состоянии диссоциировать на ионы в отсутствие растворителя.
Примеры:- KCl ↔ K+ + Cl- (в расплаве)
- 2H2O ↔ H3O+ + OH-
Способность вещества к самодиссоциации характеризуется константой самодиссоциации Ks, представляющей собой константу равновесия реакции самодиссоциации. Примеры:
- Ks(KCl) = [K+]·[Cl-]/[KCl]
- Ks(H2O) = [H3O+]·[OH-]/[H2O]
Для слабодиссоциирующих веществ вместо константы самодиссоциации часто используют ионное произведение ИП, в которое включают концентрацию непрореагировавшего вещества.
Пример:- ИП(H2O) = [H3O+]·[OH-]
В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.
Эта отметка установлена 8 января 2012.Категории:- Физическая химия
- Растворы электролитов
- KCl ↔ K+ + Cl- (в расплаве)
Wikimedia Foundation. 2010.