Монохлорид иода

Монохлорид иода
Общие
Систематическое наименование	Хлорид иода
Химическая формула	ICl
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	тёмно-красная жидкость или тёмно-красные кристаллы
Молярная масса	162,36 г/моль
Плотность	α — 3,18220 β — 3,2434 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	α — 27,18 β — 13,92 °C
Температура кипения	с разл. 97,4 °C
Классификация
Рег. номер CAS	7790-99-0
Рег. номер PubChem	24640
SMILES	ICl
Регистрационный номер EC	232-236-7

Монохлорид иода — бинарное неорганическое соединение иода и хлора с формулой ICl, тёмно-красная жидкость или тёмно-красные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Действие хлора на иод:

$\mathsf{Cl_2 + I_2 \ \xrightarrow{45^oC}\ 2ICl }$

• Разложение гексахлорида дииода:

$\mathsf{I_2Cl_6 \ \xrightarrow{64-77^oC}\ 2ICl + 2Cl_2}$

Физические свойства

Монохлорид иода — тёмно-красная жидкость или тёмно-красные кристаллы.

Имеет две полиморфные формы:

• α-ICl моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 1,260 нм, b = 0,438 нм, c = 1,190 нм, β = 119,5°, Z = 8.

• β-ICl, моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/c, параметры ячейки a = 0,8883 нм, b = 0,8400 нм, c = 0,7568 нм, β = 91,35°, Z = 8.

Растворяется в этаноле, сероуглероде и диэтиловом эфире.

Химические свойства

• Обратимо разлагается при нагревании выше температуры кипения:

$\mathsf{ICl \ \rightleftarrows I_2 + Cl_2 }$

• Реагирует с холодной водой:

$\mathsf{ICl + H_2O \ \xrightarrow{}\ HCl + HIO }$

• и горячей:

$\mathsf{5ICl + 3H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 5HCl + HIO_3 + 2I_2\downarrow }$

• С концентрированной соляной кислотой и хлоридами тяжёлых щелочных металлов образует комплексы:

$\mathsf{3ICl + HCl \ \rightleftarrows\ H[ICl_2] }$

$\mathsf{3ICl + CsCl \ \rightleftarrows\ Cs[ICl_2] }$

• Реагирует с горячей серной кислотой:

$\mathsf{ICl + 2H_2SO_4 \ \xrightarrow{90^oC}\ HCl + HIO_3 + 2SO_2\uparrow + H_2O }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{3ICl + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 3NaCl + 2NaI + NaIO_3 + 3H_2O }$

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0