- Дигидроортофосфат аммония
-
Дигидроортофосфат аммония Общие Систематическое наименование Дигидроортофосфат аммония Традиционные названия Фосфорнокислый аммоний, однозамещённый Химическая формула NH4H2PO4 Физические свойства Молярная масса 115,03 г/моль Плотность 1,803 г/см³ Термические свойства Температура плавления под давл. 190 °C Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 142,00 Дж/(моль·К) Энтальпия образования (ст. усл.) -1445,0 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 22,60; 35,320; 118,380; 173,2100 г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 7722-76-1 SMILES [O-]P(=O)(O)O.[NH4+] Дигидроортофосфат аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и ортофосфорной кислоты с формулой NH4H2PO4, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
Содержание
Получение
- Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором аммиака:
Физические свойства
Дигидроортофосфат аммония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 42d, параметры ячейки a = 0,750 нм, c = 0,755 нм, Z = 4.
Хорошо растворим в воде, не растворим в ацетоне.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
- Разлагается щелочами:
- Реагирует с раствором аммиака:
- Вступает в обменные реакции:
Применение
- Основной компонент удобрения Аммофос.
- Компонент флюса при пайке цветных металлов.
- Монокристаллы используются как пьезоэлектрики и сегнетоэлектрики.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
H+ Li+ K+ Na+ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Sr2+ Al3+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Ni2+ Co2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Hg2+ Hg22+ Pb2+ Sn2+ Cu+ Cu2+ OH− P P P — P М Н М Н Н Н — Н Н Н Н Н — — Н Н Н Н F− P Н P P Р М Н Н М Р Н Н Н Р Р М Р Р М М Н Р Н Р Cl− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Н М — Н Р Br− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н М Н М Р H Р I− P P P P Р Р Р Р Р Р ? Р — Р Р Р Р Н Н Н Н М Н — S2− P P P P — Р М Н Р — — Н — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н SO32− P P P P Р М М М Н ? ? М ? Н Н Н М Н Н Н Н ? Н ? SO42− P P P P Р Н М Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М — Н Н Р Р Р NO3− P P P P Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р — Р — Р Р NO2− P P P P Р Р Р Р Р ? ? ? ? Р М ? ? М ? ? ? ? ? ? PO43− P Н P P — Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н ? Н Н Н Н CO32− М Р P P Р Н Н Н Н — — Н — Н Н — Н Н — Н — — ? — CH3COO− P Р P P Р Р Р Р Р — Р Р — Р Р Р Р Р Р М Р — Р Р CN− P Р P P Р Р Р Р Р ? Н Н — Н Н Н Н Н Р Н Р — — Н SiO32− H Н P P ? Н Н Н Н ? ? Н ? ? ? Н Н ? ? ? Н ? ? ? Категории:- Фосфаты
- Соли аммония
Wikimedia Foundation. 2010.