- Дигидроксокарбонат меди(II)
-
Дигидроксокарбонат меди(II) Общие Систематическое наименование Дигидроксокарбонат меди(II) Традиционные названия Дигидроксид-карбонат димеди Химическая формула Cu2(OH)2CO3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) тёмно-зелённые кристаллы Молярная масса 221,11 г/моль Плотность 4,05 г/см³ Термические свойства Температура плавления разл. 200 °C Дигидроксокарбонат меди(II) — неорганическое соединение, основная соль металла меди и угольной кислоты с формулой (CuOH)2CO3, тёмно-зелёные кристаллы, не растворимые в воде.
Содержание
Получение
- В природе встречается минерал малахит, некоторые разновидности — практически чистый (CuOH)2CO3.
- Медь во влажном воздухе медленно реагирует с кислородом и диоксидом углерода:
- Пропускание углекислоты через суспензию гидроксида меди:
- Реакция сульфата меди и гидрокарбоната натрия:
Физические свойства
Дигидроксокарбонат меди(II) образует тёмно-зелённые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 21/a, параметры ячейки a = 0,9502 нм, b = 1,1974 нм, c = 0,3240 нм, β = 98,75°, Z = 4.
Не растворим в воде, р ПР = 33,11.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- Разлагается горячей водой:
- Реагирует с кислотами:
- Реагирует с солями аммония и раствором аммиака:
- Реагирует с цианистым калием:
- Реагирует с углекислотой под давлением:
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
Категория:- Соединения меди
Wikimedia Foundation. 2010.