- Оксид серебра(I)
-
Оксид серебра(I) Общие Систематическое наименование оксид серебра(I) Физические свойства Молярная масса 231.735 г/моль Плотность 7,14 г/см³ Термические свойства Температура плавления 280[1] °C Молярная теплоёмкость (ст. усл.) 65.9[2] Дж/(моль·К) Химические свойства Растворимость в воде 0.0025[3] г/100 мл Классификация Рег. номер CAS 20667-12-3 Оксид серебра(I) — химическое соединение с формулой Ag2O.
Содержание
Получение
Оксид может быть получен взаимодействием нитрата серебра с щёлочью в водном растворе:
Это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра(I) быстро разлагается на оксид и воду:[4]
-
- (pK = 2.875[5])
Более чистый оксид серебра(I) может быть получен в результате анодного окисления металлического серебра в дистиллированной воде[6].
Свойства
Ag2O практически нерастворим в большинстве известных растворителей[7], исключая те, с которыми он взаимодействует химически. В воде он образует незначительное число ионов Ag(OH)2−[8]. Ион Ag+ гидролизуется очень слабо(1:40,000); в водном растворе аммиака разлагается с образованием растворимых производных.
Свежий осадок Ag2O легко взаимодействует с кислотами:
где HX = HF, HCl, HBr, HI, HO2CCF3. Также Ag2O реагирует с растворами хлоридов щелочных металлов, образуя хлорид серебра(I) и соответствующую щёлочь[9][8].
Обладает фоточувствительностью. При температуре выше 280 °C разлагается.[7]
Примечания
- ↑ Разлагается.
- ↑ Lide, David R., «Handbook of Chemistry and Physics» (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, сс. 5–5, ISBN 0849305942
- ↑ Lide, David R. (1998), «Handbook of Chemistry and Physics» (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, сс. 4–83, ISBN 0849305942
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). «Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O». Acta Chemica Scandinavica 14: 717. DOI:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
- ↑ Патент РФ № 2390583
- ↑ 1 2 Merck Index of Chemicals and Drugs, 14th ed. monograph 8521
- ↑ 1 2 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.). — New York:Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry by Cotton and Wilkinson, 2nd ed. p1042
- ↑ General Chemistry by Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
Ссылки
- Разложение оксида при нагревании (англ.) (Проверено 23 марта 2010)
Категории:- Соединения серебра
- Основные оксиды
-
Wikimedia Foundation. 2010.