Тетрахлорметан

Тетрахлорметан
Общие
Систематическое наименование	тетрахлорметан; перхлорметан
Традиционные названия	четырёххлористый углерод, углеродтетрахлорид, фреон-10
Химическая формула	CCl4
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	жидкость
Молярная масса	153,82 г/моль
Плотность	1,5954 (при 20 °C) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	−22,87 °C
Температура кипения	76,75 °C
Температура вспышки	не воспламеняется °C
Критическая точка	283,2 °C / 45 бар
Энтальпия образования (ст. усл.)	−139,3 (298 К) кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	0,08 (25 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления	1,4607 (20 °C, для D-линии натрия)
Структура
Дипольный момент	0 Д
Безопасность
Токсичность	токсично

Тетрахлормета́н (четырёххлористый углерод) CCl₄ — бесцветная тяжёлая жидкость, по запаху напоминающая хлороформ. Негорюч.

Свойства

Со взрывом реагирует с щелочными металлами. Жидкость крайне ядовитая, пары её также токсичны.^[1]

При нагревании с водой до 250 °C происходит гидролиз: при недостатке воды образуется фосген, при избытке — углекислый газ.

При нагревании до 500 °C превращается в смесь тетрахлорэтилена и гексахлорэтана с выделением свободного хлора.

Получение

В промышленности тетрахлорметан производят хлорированием, например, метана или хлорметана, нагревая смесь хлора и второго вещества до температуры 400—500 °C. При этой температуре происходит серия химических реакций, постепенно превращающих метан или метилхлорид в соединения с большим содержанием хлора.

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ +Cl₂ → CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl

Результатом процесса является смесь, состоящая из метилхлорида, дихлорметана, хлороформа и тетрахлорметана. Разделение веществ осуществляется дистилляцией.

Применение

Применяется как растворитель (жиров, смол, каучука и др.), для получения фреонов, как экстрагент, в медицине.

Тетрахлорметан квалификации «эвс» используется для анализа водных сред на нефтепродукты методом инфракрасной спектроскопии .

Тетрахлорметан являлся стандартным наполнителем переносных огнетушителей для советской бронетехники.^{[источник не указан 1118 дней]} Тушение пожара в машине требовалось выполнять в противогазах — при попадании тетрахлорида углерода на горячие поверхности происходила химическая реакция частичного замещения хлора атмосферным кислородом с образованием фосгена — сильнодействующего ядовитого вещества удушающего действия.

См. также

Примечания

1. ↑ Эрих Гросс, Христиан Вайсмантель «Химия для любознательных» Раздел «4.Химия углерода», глава «Тетрахлорметан — негорючий растворитель»

Ссылки

Источники

• XuMuK.ru: Тетрахлорметан