- Фторид хрома(III)
-
Фторид хрома(III) Общие Систематическое наименование Фторид хрома(III) Традиционные названия Фторид хрома Химическая формула СrF3 Эмпирическая формула СrF3 Физические свойства Состояние (ст. усл.) зелёные кристаллы Молярная масса 108,9913 г/моль Плотность 3,78 г/см³ Термические свойства Температура плавления субл.: 1100 °C Энтальпия образования (ст. усл.) –1159,0 кДж/моль Химические свойства Растворимость в воде 4 (20°С)
6 (60°С) г/100 млСтруктура Кристаллическая структура ромбоэдрическая Классификация Рег. номер CAS 7788-97-8 SMILES [Cr+2].[F-].[F-].[F-] RTECS GB6125000 Фторид хрома(III) (трифторид хрома) — неорганическое бинарное соединение трёхвалентного хрома с фтором имеющее формулу CrF3. Фторид хрома(III) можно рассматривать как хромовую соль фтористоводородной кислоты. Соединение представляет собой зелёное твёрдое кристаллическое вещество, нерастворимое в большинстве обычных растворителей, однако в виде гидратов [Cr(H2O)6]F3 и [Cr(H2O)6]F3.3H2O растворимое в воде. Тригидрат имеет зелёный цвет, гексагидрат — фиолетовый. Безводная форма сублимирует при температуре 1100—1200 °C.
Содержание
Молекулярная структура
Кристаллическая структура октагедрическая с ионом хрома в центре октаэдра. Вершины октаэдра в безводных кристаллах занимают ионы фтора, в гидратах они полностью или частично замещены молекулами воды[1].
Получение
Получается при взаимодействии плавиковой кислоты с окисью хрома (III)[2]:
- Cr2O3 + 6 HF + 9 H2O → 2 [Cr(H2O)6]F3
Безводная форма получается при взаимодействии плавиковой кислоты с хлоридом хрома[3]:
- CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HCl
Применение
Применяется как закрепитель цвета в текстильной промышленности и как ингибитор коррозии, водные растворы используют в производстве шелка, при переработке шерсти и фторировании галогенпроизводных этана и пропана.
Примечания
- ↑ F.H. Herbstein, M. Kapon and G.M. Reisner, «Crystal structures of chromium(III) fluoride trihydrate. Structural chemistry of hydrated transition metal fluorides. Thermal decomposition of chromium(III) fluoride nonhydrate» Zeitschrift für Kristallographie 1985, volume 171, pp. 209
- ↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, «Chromium Compounds» in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.DOI:10.1002/14356007.a07_067
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
Ссылки
Категории:- Фториды
- Соединения хрома
- Галогениды металлов
Wikimedia Foundation. 2010.